第二册盐 化肥 复习2
【简介】感谢网友“赵露思”参与投稿，下面小编给大家整理的第二册盐 化肥 复习2（共6篇），希望大家喜欢!
篇1：第二册盐 化肥 复习2
第二册盐 化肥 复习2
第十一单元复习课（2）
目 的：
1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。
2、过程与方法：化肥的鉴别方法，知识整理、归纳方法。
3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。
重难点：化肥的区别。 方 法：归纳法
药品器材： KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……
教学过程：
一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的`作用、种类、注意事项。
元素
作用
种类
性质
注意事项
氮
肥
是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低
NH4HCO3
白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。
防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。
NH4NO3
白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。
不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。
不与碱性肥混合，不宜大量施用。
NH3・H2O
无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。
防挥发、防腐蚀、防刺激。
磷
肥
是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。
磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2
棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。
钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高
最好与农家肥混用
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
溶于水，肥效高
最好与农家肥混用
钾肥
保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。
KCl
白色晶体，溶于水
K2SO4
白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结
不宜长期大量使用
KNO3
白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥
棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉
二、化肥鉴别方法归纳：
―NH4Cl ―KCl ―NH4NO3 ―K2SO4
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教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇2：第二册盐 化肥 复习2
第二册盐 化肥 复习2
目 的：
1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。
2、过程与方法：化肥的鉴别方法，知识整理、归纳方法。
3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。
重难点：化肥的区别。 方 法：归纳法
药品器材： KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4NO3 AgNO3 BaCl2 (NH4)2SO4 Ca(OH)2…… 蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……
教学过程 ：
一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。
元素
作用
种类
性质
注意事项
氮
肥
是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低
NH4HCO3
白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。
防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。
CO(NH2)2
白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。
NH4NO3
白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。
不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞
(NH4)2SO4
白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。
不与碱性肥混合，不宜大量施用。
NH3・H2O
无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。
防挥发、防腐蚀、防刺激。
磷
肥
是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。
磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2
棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。
钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2
Mg3(PO4)2
灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中
过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2
CaSO4
灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高
最好与农家肥混用
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2
溶于水，肥效高
最好与农家肥混用
钾肥
保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的`抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。
KCl
白色晶体，溶于水
K2SO4
白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结
不宜长期大量使用
KNO3
白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥
棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉
二、化肥鉴别方法归纳：―NH4Cl
―KCl
―NH4NO3
―K2SO4
―K2CO3
―KNO3(复合肥)
―（NH4）2SO4
灰色粉状，
大多不溶
于水或部
分溶于水。
（除氨水外），白色（
无色）晶体
能溶于水
磷肥
灼
烧
加
熟
石
灰
氮
肥
钾
肥
灰绿色或灰棕色粉末，难溶于水－钙镁磷肥
灰白色或灰兰色固体部分溶于水－普钙（过磷酸钙）
兰色粒状固体，溶于水－重钙
可燃烧熔化
起泡可冒烟
不燃烧，跳
动或有爆裂
声
放出有刺
激性气味
的气体NH3
无刺激性
气体放出
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
滴
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均无沉淀
溶于水滴加BaCl2有白色沉淀
溶于水滴加AgNO3有白色沉淀
溶于水加稀盐酸有气体放出
且气体使澄清石灰水变浑浊
溶于水滴加BaCl2或AgNO3均无沉淀产生
氮
肥
钾
肥
尿
素
三、讨论归纳，化肥利弊、农药利弊
提高农作物产量（增产因素总和的30%－60%）
破坏地力、影响环境
②引起土壤酸化，水质富营养化
①含重金属离子，有毒有机物，放射性物质
③大气污染
科学使用化肥和农药
趋利避害，保护环境
与有害物质作斗争的有力武器
本身有毒
直接危害人类
污染环境，通过在自然界中的富集转化间接危害人类
化肥
农药
篇3：盐 化肥 复习
第十一单元复习课（1）
目的：
1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。
2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32的检验方法，简单固体混合物的分离。
3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点：盐的性质、复分解反应。
难点：物质鉴别（定）及混合物分离方法
方法：讨论归纳，实验探究
药品器材： Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等
教学过程 ：
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
看食盐的妙用（资料卡），回忆食盐的相关知识
思路提示：
存在、制取、提纯
食盐存在广：
食盐用途多：
粗盐的提纯方法步骤：
①探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。
②设计实验除去NaCl中杂质CaCl2
③设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH
总结碳酸（氢）盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法
完成方程：
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①阴离子含CO32(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2
（可用澄清的石灰水检验）
②鉴别CO32的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
①实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2（变浑）→继续吹入（澄清）→均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。
②应用：
a. 仿写：
Na2CO3+H2O＋CO2
NaHCO3
b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因
过程与步骤
提示与指导
讨论与归纳
探究与深化
分析反应类型、特点、认识复分解反应
四种基本反应类型特点：
1、化合A+B→C
多变一
2、分解A→B+C
一变多
3、置换A+BC→B+AC 第三者
4、复分解AB+CD→AD+CB调换亲
复分解反应：
①定义
②范围：一般为酸碱盐类物质之间
③条件↑、↓、 H2O（即生成难电离的物质）
①分析以下反应能否进行，说出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流
理解溶解性表，认识和归纳盐的性质
①看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的.盐的化学式及名称
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
按阳离子分
按阴离子分
按可溶性分
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
㈠盐的物理性质
盐大多数为无色（或白色）晶（固）体，大多数能溶于水，
㈡盐的化学性质：
1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反应
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟碱反应
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟盐反应
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、盐溶解性表记忆方法总结交流
2、说出下列盐的名称：
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物质间能发生反应的，写出方程：
①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液
4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。
5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，请设计方案区别出来。
附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像
执教：湖北当阳市玉泉中学 雷昌锦
篇4：第十一单元 盐 化肥复习教案
第十一单元 盐 化肥复习教案
课型：复习课(点击胡继升打开) 课时：2课时 第一课时 知识梳理 第二课时 典型习题讲解 教学目标： 1.知识目标： 1)通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。 2)巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO32-的检验方法。 3)运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。 2.能力目标： 通过一些探究活动，认识和体验科学探究的.历程，培养学生分析归纳能力。 3.情感目标： 辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。 教学重点： 盐的性质、复分解反应、化肥的区别。 教学难点： 复分解反应、化肥鉴别。 教学用具： 教学方法： 教学过程： 老师：同学们，第十一单元的学习我们已经结束，今天我们回过头来梳理一下已经学过的知识。 板书：第十一单元 复习1.生活中常见的盐 老师：我们在生活中常见的盐中学习了哪些盐？ 学生：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 老师：由此我们知道化学中盐的概念是什么？ 学生：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 板书：盐：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。 老师：氯化钠有什么用途？ 板书：1）氯化钠 氯化钠的用途 学生：在日常生活中用于调味、腌渍蔬菜肉类，农业上用于选种，工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。 老师：氯化钠分布在哪里？ 学生：海洋、盐湖、盐井和盐矿中。 老师：粗盐如何提纯。 板书：粗盐的提纯 学生：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 老师：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙有什么用途？ 板书：2）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 学生：在工业上，碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产。碳酸钙是石灰石和大理石的主要成分，通常用作建筑材料。碳酸氢钠用于焙制食品和治疗胃酸过多。 老师：请大家写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。 学生：Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl NaHCO3+HCl==H2CO3+NaCl CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 老师：这些反应可以检验什么离子的存在？ 学生：CO32- 老师：什么是复分解反应？ 板书：复分解反应 学生：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 老师：复分解反应发生的条件是什么？ 板书：复分解反应发生的条件 学生：在生成物中必须有沉淀、气体或水生成。 老师：复分解反应发生有什么规律？请大家举例说明。 板书：复分解反应发生的规律 学生：酸与盐反应，生成新酸和新盐。 Na2CO3+2HCl==H2CO3+2NaCl 碱与盐反应，生成新碱和新盐。 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 盐与盐反应，生成新盐与新盐。 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl AgNO3+ NaCl==AgCl↓+NaNO3 老师：什么是化肥？ 板书：2.化学肥料 学生：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料 老师：农作物所必须的营养元素有哪些？ 学生：碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁。 老师：农作物需要量较大的元素是哪些？ 学生：氮、磷、钾 老师：氮肥、钾肥、磷肥如何检验？ 板书：氮肥、钾肥、磷肥的检验 学生：①看外观。氮肥、钾肥白色晶体，磷肥灰色粉末。②看溶解性。氮肥、钾肥都溶于水，磷肥多不溶于水或部分溶于水。③灼烧。氮肥可燃、熔化、冒烟；钾肥不燃烧，灼烧时有爆炸声。④加熟石灰研磨。铵态氮肥有刺激性气味的氨气。 老师：如何辩证的看待化肥和农药？ 学生：使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用，不合理使用会带来环境问题。 思考问题： 板书设计： 第十一单元 复习1.生活中常见的盐 盐：是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 氯化钠的用途 粗盐的提纯 复分解反应 复分解反应发生的条件 复分解反应发生的规律 2.化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥的检验 教学反思：篇5：第二册盐的性质
第二册盐的性质
教学目标：1、知识目标： （1）了解盐的溶解性和化学性质。
（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。
（3）了解复分解反应发生的条件。
2、能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。
3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。
教学重点：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件
教学方法：讨论法、引导探究法
教学用品：仪器：试管 镊子
药品：Fe Cu CuSO4溶液 FeCl3溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 CaCO3固体 NaOH溶液 盐酸 硫酸
其它：投影仪
学生背景：
1、知识背景：掌握了铁的'性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。
2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。
3、学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。
教学过程：
环 节
教 师 活 动
学 生 活 动
提问导入
讨论实验
得出结论
提出问题
通过实验
得出结果
讨论应用
问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢？
2、上节课我们学习了哪些盐？
3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？
引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质
二、盐的性质
1、 溶解性
学生先总结，然后投影展示
a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外
2、盐的化学性质
学生实验：找出有盐类参加的反应
1、 ①、展示药品（投影展示药品名）
2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）
③、请学生演示实验（说明现象写方程式）
④、得出结论（盐的3条性质）
（1）盐与金属的反应
反应的条件：
金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属
盐：必须是盐溶液
（2）盐与酸的反应
（3）盐与碱的反应
盐与盐之间能反应吗？
实验：硝酸银与氯化钡反应
结论：有白色沉淀，能反应
4、盐与另一种盐的反应
请判断以上反应有哪些类型？
酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生
复分解反应呢？
三、复分解反应发生的条件
生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。
练习：P.176第四题
举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
经过思考回
答建立新旧
知识的联系
找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构
学生小组讨论后上台实验
学生写方程式强化基本技能
回忆“湿法炼
铜”的情景
建立与酸碱性质的联系
建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系
用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应
投影小结
盐
组合项
化 学 方 程 式
盐的性质
CuSO4
AgNO3
FeCl3
Ba Cl2
CaCO3
金属
Fe、Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1、盐与某些金属反应
酸
HCl、H2SO4
AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 +H2SO4= BaSO4↓+2 HCl
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2、盐与酸反应
碱
NaOH
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3、盐与碱反应
盐 BaCl2
CuSO4、AgNO3
Fe Cl3、CaCO3
2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
4、盐与另一种盐反应
板书设计
二、盐的性质
1、溶解性
2、盐的化学性质
（1） 盐与某些金属反应
条件：金属：前置换后；盐：盐溶液
（2）盐与酸反应
（3）盐与碱反应
（4）盐与另一种盐反应
3、复分解反应的条件
生成物中如果有沉淀、气体、水生成，那麽复分解反应就可以发生。
作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）
篇6：第二册盐的化学性质
备课组
初三化学
备课时间
10月27日
备课地点
接待室
参加教师
金水凤、王红军、赵坤
缺席教师
无
备课内容
《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质
备课过程
学生基本知识情况分析
1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。
2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。
3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。
4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。
5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。
本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）
一、一、基本内容
盐的化学性质、复分解反应的条件。
二、教学要求
1、 重点：1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
2、 难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。
3、 目标：
1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应
2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。
3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。
6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)
§ 盐的性质
教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的'区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.
重点难点：1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
教学过程：[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义。
[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH―决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？
